电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。话说三遍淡如水下一句是什么意思，话说三遍淡如水下一句是什么成语pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>话说三遍淡如水下一句是什么意思，话说三遍淡如水下一句是什么成语; line-height: 24px;'>话说三遍淡如水下一句是什么意思，话说三遍淡如水下一句是什么成语>

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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