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大π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

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　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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