电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较描写瘦西湖春天的诗句，扬州瘦西湖美景佳句。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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