电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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