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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表夏洛的网作者是谁 夏洛的网主人公是谁性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　夏洛的网作者是谁 夏洛的网主人公是谁而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.夏洛的网作者是谁 夏洛的网主人公是谁98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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