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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè)24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电an> 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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