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一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用(yòng)作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易(yì)与人体血液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物(wù)体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度(dù)时能使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机(jī)合成等。

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