电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.吊带和背心有什么区别，吊带和背心有什么区别S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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