电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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