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　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧翡翠手镯用紫光照为什么会有荧光，翡翠镯子太阳光下有紫色荧光(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下(xià),一氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子(zi)，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它(tā)们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物(wù)体(tǐ)内(nèi)缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的(de)溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固(gù)化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。

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