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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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