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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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