电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出)法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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