电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 送筷子的寓意是什么,送筷子是什么意思 筷子送合作伙伴的寓意和理由0.89 金 2.54 铅 2.33

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