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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

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　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于读西的字有哪些，读喜的字有哪些lor: #ff0000; line-height: 24px;'>读西的字有哪些，读喜的字有哪些同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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