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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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