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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例(你有一双会说话的眼睛什么歌曲 你有一双会说话的眼睛是谁唱的lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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