电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(悲痛和悲恸的区别在哪，比悲伤更高级的词zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中悲痛和悲恸的区别在哪，比悲伤更高级的词元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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