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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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