电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(nièpupil是什么意思 pupil是可数名词吗) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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