电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林一尺九的腰围是多少厘米 一尺九的腰围是26还是27(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.5一尺九的腰围是多少厘米 一尺九的腰围是26还是274 铅 2.33

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