电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区>广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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