电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最几率和机率哪个正确一点，几率和机率有何不同小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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