一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分(fēn)子，但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)来（工业上常用来(lái)冶炼(liàn)金(jīn)属有白头发染什么颜色好，有白头发染什么颜色好看）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地(dì)与氧气结合，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机(jī)合成等。

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