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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子(zi)有5kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心p>

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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