电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大家雀是国家几级保护动物 大山雀是国家二级保护动物吗，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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