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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（不积跬步到底读gui还是kui，日积跬步以至千里是啥意思4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，不积跬步到底读gui还是kui，日积跬步以至千里是啥意思电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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