电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(侗族乐器有哪些图片，侗族乐器有哪些种类or: #ff0000; line-height: 24px;'>侗族乐器有哪些图片，侗族乐器有哪些种类sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn侗族乐器有哪些图片，侗族乐器有哪些种类)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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