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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首当窗理云鬓对镜贴花黄是什么意思，对镜贴花黄是什么意思先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.9当窗理云鬓对镜贴花黄是什么意思，对镜贴花黄是什么意思6铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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