电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表不可以瑟瑟哦是什么意思，不可以瑟瑟哦是什么意思不可以瑟瑟哦的表情包中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过不可以瑟瑟哦是什么意思，不可以瑟瑟哦是什么意思不可以瑟瑟哦的表情包渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金不可以瑟瑟哦是什么意思，不可以瑟瑟哦是什么意思不可以瑟瑟哦的表情包属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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