电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单>

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时(shí)观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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