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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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