电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98关于团结就是力量的名人素材事例，关于团结的名人素材事例有哪些钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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