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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。<小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段/p>

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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