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　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因(yīn)素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于存(cún)在反馈(kuì)电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还(hái)原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做(zuò)气(qì)体(tǐ)燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具(jù)有可燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金属从(cóng)它(tā)们(men)的(de)氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常(ch相遇时间的公式 相遇时间怎么求áng)状况(kuàng)下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化(huà)早(zǎo)消性，能发生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方(fāng)法制得(dé)，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。

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