又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数香水闻多了会致癌吗，女士公认10大好闻的香水(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98香水闻多了会致癌吗，女士公认10大好闻的香水，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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