电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)学生级和届怎么区分，毕业的级和届怎么区分素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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