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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质是(shì)什么呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气议论文论点论据论证是什么意思，论点论据论证是什么意思举例子(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气(qì)中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制(zhì)备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的混合(hé)物(wù)）。

一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可用作燃料）

　　议论文论点论据论证是什么意思，论点论据论证是什么意思举例子2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工(gōng)业上常(cháng)用来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与(yǔ)人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气(qì)结合，失去携氧能(néng)力(lì)，造成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液(yè)化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上(shàng)，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能(néng)发(fā)生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得(dé)，主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光气以及(jí)有机合成等。

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