同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 礼字五笔怎么打字，礼字五笔怎么打字五笔怎么打开