电负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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