一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢(ne)是一氧化(huà)碳的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ 大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子(zi)为极性(xìng)分子，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃(rán)性，可以在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原性，能(néng)把(bǎ)大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易与(yǔ)人体血(xuè)液(yè)中(zhōng)的血红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生(shēng)中(zhōng)毒(dú)现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不(bù)同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及(jí)有机合成等。

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