电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎ空气炸锅是不是一定要放烤架上 空气炸锅没有烤架能用吗n)型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3空气炸锅是不是一定要放烤架上 空气炸锅没有烤架能用吗.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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