一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理(lǐ)性质在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下(xià)气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子(zi)为极性分子(zi)，但由于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质及(jí)用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的热(rè)（可(kě)用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物(wù)中(zhōng)还原出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红(hóng)蛋白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去(qù)携氧能力(lì)，造(zào)成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monox形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句ide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能使人出(chū)现不(bù)同(tóng)程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人(rén)体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸(xī)入(rù)最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是(shì)一(yī)碳(tàn)化(huà)学(xué)的(de)基础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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