电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lmine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语ái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小mine是什么词性物主代词，my是什么词性物主代词英语，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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