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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dà贵州海拔高度是多少o)有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个原子形成贵州海拔高度是多少的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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