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一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之(zhī)一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构(gòu)：一(yī)氧化(huà)碳分子为(wèi)极性(xìng)分子(zi)，但由(yóu)于存(cún)在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可(kě)用(yòng)于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具(jù)有可燃(rán)性，可以在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较强(qiáng)的还(hái)原性，能(néng)把(bǎ)金(jīn)属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒(dú)性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血(xuè)红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能(néng)发(fā)生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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