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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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