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  一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中毒(dú)的因素(sù)之一。

 2023年石油会暴涨吗,今日油价格表 它为中性气体(tǐ)。

  分子结构(gòu):一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子,但由于存在(zài)反馈电子(zi),分子的极性很(hěn)弱。

一(yī)氧化碳主要用途有(yǒu)

  1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

  2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂,如工业还(hái)原(yuán)氧化铁(制备铁(tiě))。

  3、用于(yú)做(zuò)气体燃料(liào),如水(shuǐ)煤(méi)气(一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物)。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

  一氧化碳(tàn)的化学性质及用途:

  1.一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出大(dà)量的(de)热(可用作燃料)

  2.一氧化碳具(jù)有较强的(de)还(hái)原性,能(néng)把金属从它(tā)们的氧化物(wù)中还原(yuán)出来(lái)(工业上常用来冶炼(liàn)金属)

  3.一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒(dú)性(xìng),极(jí)易与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合,从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不(bù)能(néng)很(hěn)好地与氧气结(jié)合,失去携(xié)氧能力,造成生物(wù)体内缺(quē)氧,而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为(wèi)CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

  物理(lǐ)性质上,一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。

  化学性(xìng)质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发(fā)生(shēng)氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化(huà)反应等;同时(shí)具有(yǒu)毒性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī),甚至灶顷电击样死亡,人(rén)吸入最低(dī)致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础,可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé),主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及(jí)有机合成(chéng)等。

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