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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而女生工资多少算正常，女生工资多少算正常电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.5女生工资多少算正常，女生工资多少算正常5 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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