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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数汴州是现在的什么地方，汴州是指今天的什么城市，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个区(汴州是现在的什么地方，汴州是指今天的什么城市qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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